碳和碳的氧化物 碳和碳的氧化物教学视频

碳氧化物有多少种举例说明？

氢化物多的很，各种烃，如甲烷，乙烷，乙烯，乙炔、苯等

教材上学习的有CO,CO则C元素的化合价为0-（-2）=+2，2

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二氧化碳 三氧化二碳

CO 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 CO2 C2O3

下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）A．工业中利用活性炭脱色以制白糖B．金刚石和石墨中碳

六、金属

A、活性炭有吸附性，工业中利用活性炭脱色以制白糖．故A说确；

+h2o===

B、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同．故B说法不正确；

C、由于难溶入水，室内放一盆水不能53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu防止中毒．故C说确；

D、木炭、活性炭主要成分都是单质．故D说确．

故选B．

下列有关碳和碳的氧化物说法中，不正确的是（　　）A．用碳素墨水填写档案，是因为碳单质常温下化学性质

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

A、碳素墨水中含有碳，碳在常温下碳的化学性质稳定，书写的档案能保存很长（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）时间，故选项说确．

B、有毒、二氧化碳没有毒性，是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，故选项说法错误．

C、二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，故选项说确．

D干嘛、金刚石、石墨物理性质异很大，是因为它们的结构中碳原子的排列方式不同，故选项说确．

故选：B．

碳与某些氧化物的反应

+5O22P277．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3O5

还原反应就是物质得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能一项。

在各版本的初中教科书中的还原反应主要指金属9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO氧化物与还原剂反应产生金属单质和另外一种物质的反应。部分版本的教科书也会给出“还原反应就是物质得到电子的反应”的定义，但只作介绍，不作为考点。平时练习和考试的时候所说的还原反应指的是种类型的反应。

求初中中考所有化学方程式及其反应现象。

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

氧化反应：

+o22mgo

白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3fe

+2o2fe3o4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2cu

+o22cuo现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4al

+3o22al2o3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2h2

+o22h2o

高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4p

+5o22p2o5

证明空气中氧气含量

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：

s+

o2so2现象：

a、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。

b、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：c

+o2co2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2c

+o22co

10、二氧化碳通过灼热碳层：

c+

co22co（是吸热的反应）

+o22co2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

co2

+h2o===h2co3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：so2

h2so3

so3

+h2oh2so4

13、生石灰溶于水：

ca(oh)2（此反应放出大量的热）

注意：碱性氧化物＋水→碱

溶于水：na2o

+h2o==2naoh

溶于水：k2o

2koh

溶于水：bao

+h2o

===

ba（oh）2

14、钠在中燃烧：2na

+cl22nacl

（无氧也能够燃烧）

15、2hg

+o22hgo

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2cu

+o22cuo

红色金属变为黑色固体

用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4

+5h2ocuso4·5h2o

氧化反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg

+O22MgO

白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受（3）二氧化碳的制法与性质：热：2Cu

+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al

+3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2

+O22H2O

高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、+H2OH2SO4红（白）磷在空气中燃烧：4P

证明空气中氧气含量

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：

S+

O2SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C

+O2CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C

+O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C+

11、在氧气中燃烧：2CO

+O22CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2

+H2O===H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2

+H2O===

H2SO3

SO3

13、生石灰溶于水：CaO

+H2O===

Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

注意：碱性氧化物＋水→碱

溶于水：Na2O

+H2O==2NaOH

溶于水：K2O

+H2O===

2KOH

溶于水：BaO

+H2O

===

Ba（OH）2

14、钠在中燃烧：2Na

（无氧也能够燃烧）

15、2Hg

+O22HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu

+O22CuO

红色金属变为黑色固体

用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4

+5H2OCuSO4·5H2O

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

还有其他的哦

万变不离其宗，无论任何物质反应，都逃不了，质量守恒和能量守恒……

如： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

在这个反应中，固体的质量减轻，但是气的质量增加了……总的质的量还是没有变化

你有邮箱吗？我可以传给你一个文档

里面很全

碳的氧化物,氢化物,氢氧化物是什么

70．吸收气体：2NaOH + SO3+Cl22NaCl == Na2SO4 + H2O

碳的氧化物主要是，、二氧化碳，三氧化二碳（不常见）

现在研究发现还有C2O3，和CO的化学性质相似！！！

没有氢氧化物，只有二氧化碳对应的水化物，碳酸

初三化学式和化学方程式

碳与某些氧化物的反应是还原反应，碳将氧化物中的金属还原出来。

初中化学方程式汇总

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：HCO22CO（是吸热的反应）2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

各种那个多啊

到书店买本小甘图书

有总结的

回答真全面.

碳的氧化物是有机物吗？ 举例

1、酸的化学性质

七、酸、碱、盐碳的氧化物只有CO和CO2，都属于无机物

氧化物是指由两种元素构成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸属于酸

你没有理解什么是氧化物，什么是酸。所以提的问题本身+2O2Fe3O4就有问题。碳酸属于酸类而不是氧化物类里的物质。碳的氧化物只有CO和CO2。

CO中C的化合价是多少？C的价的氧化物是什么

1、镁在空气中燃烧：2mg

初中和高中水平来回答，如下：

11、在氧气中燃烧：2co

CO C价（+2），C氧化物（，CO）。的

分析：CO，氧元素的化合价-2价根据阳性和阴性的代数和等于零价碳元素中的元素的化合物，可以计算为+2价的。两个元素的氧化物组成，其中的氧元素的化合物的一种元素。最常见的碳的氧化物，有两种类型：（CO），二氧化碳（CO2），碳元素的化合价为+2;中的二氧化碳的碳的4价元素的化合价。因此，的碳元素的氧化物是（或CO）。

扩大，但实际上，有几十个碳的氧化物（二氧化碳300 C3O2，苯酐六甲酸C12O9，氧化物和碳C3O，CO4）已经发现，其中大部分是在20世纪60年代合成。这些碳的部分氧化物在室温下是稳定的，但一些即使在超低温度环境会迅速分解成一个相对简单的其他碳氧化物。零件的寿命极短的亚稳碳氧化物是作为中间体的化学反应的发生，并可以观察到，这些碳的氧化物的化学性质是非常活跃的，所以经常只在气相或基质隔离瞬态。因此，的碳元素的氧化物是氧化物的碳（或C3O），其中，所述的碳元素的化合价为2/3。

新的碳氧化物的合成仍在上升的趋势。氧化石墨烯的滑模变9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO结构的稳定碳氧化聚合物，在这方面，有许多未知数，等待着人们去探索。

+2. 已见报导的碳的氧化物有CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O2和C12O9等多种，这里面C5O2中碳元素的化合价。但常见的碳的氧化物只有CO、CO2，其中CO中碳元素的化合价低。

氧－2价，碳正2价。氧化物的化价就正二价，就是

有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为______价，氧化

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO4 == FeSO4 + Cu

设碳的氧化物的化学式为CxOy，

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

由碳元素与氧元素的质量比为3：4，

则12×x：16×y=3：4，

解得x：y=1：1，即化学式为CO，

在CO中O元素的化合价为-2价，

根据化合物中正负化合价的代数和为0，

即CO中碳元素的化合价为+2价，

故为：+2；CO．