硫酸钡溶于酸吗_氯化银和硫酸钡溶于酸吗
初中化学哪些物质溶解于酸
1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。所有的碳酸盐，就是含有碳酸根的盐，都溶于酸，但如果是碳酸钡，则遇到硫酸会变为白色沉淀，碳酸银遇到盐酸会变为氯化银沉淀，白色。
硫酸钡溶于酸吗_氯化银和硫酸钡溶于酸吗
碳酸钡与盐酸，生成和碳酸，而碳酸分解成二氧化碳气体溢出，使得反应平衡被打破，反应向生成碳酸、二氧化碳的方向进行。
如果还有不懂，可以再问，MgCO3。
为什么硫酸钡能溶于浓硫酸？
3、硫化物硫化银AgS、不溶于酸的沉淀分几类：硫化铜CuS。工业上的大体做法是将硫酸钡与碳粉（实际上多加煤粉）混合后加强热，反应温度控制在1173至1473K范围内，反应按下式进行：BaSO4+4C=BaS+4CO,氯化银沉淀和硫酸钡沉淀不溶于任何酸?还是只不溶于某些酸?
所有的不溶于水的碱都溶于酸，并这是物质本身固有的物理性质和化学性质。生成相应的盐。像AgCl，不溶于硫酸、等强酸，溶于高浓度的Cl-溶液（比如浓HCl）、H2S、HCN等，会与HBr、HI发生沉淀转移反应，生成AgBr、AgI。
BaSO4碳酸钡溶于酸和硫酸钡溶于酸都是宏观上讲，可以看到的！，不溶于盐酸、、稀硫酸，溶于浓硫酸。
BaSO3的性质和BaSO4的一样吗？也是沉淀且不溶于稀吗？
都是沉淀，都不溶于稀不溶于某些酸。。性质有所别。
2BaS+2H2O=Ba(HS)+Ba(OH)2但是如果像他们中加入盐酸，BaSO3会生成SO2气体，而BaSO4不反应。
BaSO3是溶于盐酸。
看是不是反应不就好了，这和具体的酸碱有关。。。除了硫酸钡，其他的都可以和硫酸反应生成沉淀，也就是说溶不了。除了硫酸钡，都可以和盐酸反应生成，也就是说能溶。钡和硫代硫酸钡可以被氧化成硫酸钡，不能溶，碳酸钡和磷酸钡可以和稀酸反应生成，能溶，硫酸钡不和反应，不能溶。至于碱，这几种盐都不和碱反应，不能溶解。
为什么硫酸钡不溶于酸，而碳酸钡可以溶于
若硫酸钡溶于酸，则生成H2SO4,是强酸，不满足强酸制取弱酸的原理，故不能反应！为什么硫酸一般都能溶于水，除了极少数特别特殊的。酸钡不溶于酸，而碳酸钡可以溶于
硫酸钡，碳酸钡: 硫酸是强酸根.碳酸是弱酸根.碳酸钡会被盐酸置换.溶解.碳酸根还会水解什么的.硫酸钡是沉淀.酸性也算强的了 其他什么酸 无法置换它
可溶吗？（包括水，强酸，弱酸）
碳酸钡会被盐酸置换。溶解。BACO3+2HCL=BACL2+CO2+H2O生成的CO2+H2O可看作是碳酸的分解，而碳酸是弱酸，HCL是强酸，满足强酸制取弱酸的原理硫3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。化钡在水中不溶
溶5、硅酸H2SiO3于 浓硫酸 稀硫酸 盐酸中
为什么硫酸钡不能溶于盐酸，而碳酸钡却可溶
然而，物质世界是非常丰富多彩的。这里讲的都只是一般的情况，特殊的例子不在考量的范围内。5、硅酸H2SiO3。4、硫酸钡BaSO4复分解反应的三种条件：生成水、气体、沉淀
不溶于酸的沉淀有哪些
1、氯化物：氯化银AgC扩展资料l、HgCl。
2、卤化物溴化银AgBr、碘化沉淀不溶于酸：银AgI。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。
按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型属于难溶性的。
2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。
参考资料:搜狗百科-沉淀
1、氯化物：氯化银AgCl、HgCl。
2、卤化物溴化银AgBr、碘化银AgI。
分几类，1、氯化物：氯化银AgCl、HgCl。2、卤化物溴化银AgBr、碘化银AgI。3、硫化物硫化银AgS、硫化铜CuS。4、硫酸钡BaSO4
初中:Agcl ,BaSO4 就这多 高中:除了Agcl,还有它同族的物质AgBr,AgI ;CuS 这些不溶于,也不溶于盐酸和硫酸及其他任何酸希望能够帮助你~~
初中科学中主要有硫酸钡BaSO4和氯化银AgCl
钡盐哪些不溶
在水中根本不能存在！因为它能水解！在稀硫酸和盐酸中完全反应得到钡盐和。在浓硫酸和中会被氧化。得到的高价硫的化合价要具体情况具体分析。你盐中有一部分难溶于水，主要是碳酸盐，除了钠、钾、铵离子的碳酸盐，几乎都难溶于水。还有硫酸钡、氯化银也难溶于水。好！
钾盐、钠盐、盐，都能溶在水BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+ + SO4^2- 当溶液中有极浓的硫酸时：SO4^2- + H+ =HSO4^- 这样就使得溶液里的SO4^2-离子减少．以上的平衡就向右移动．这样就能看到硫酸钡溶解了．由于硫酸钡的离子积常数很小，所以需要极浓的酸才能使它溶解． 在浓硫酸中的溶解也是同样的道理．中间
氯化物不溶是银盐（除银盐外都溶）
碳酸盐只溶钾、纳、铵
还有四种微溶物：Ca（OH）2
，CaSO4
，Ag2SO4
钡
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
硫酸钡可溶于什么？
BACO3+2HCL=BACL2+CO2+H2O考虑EDTA。但是需要进行计算硫酸盐不溶是钡盐（除钡盐外都溶）。
反应生成的发生水解随即转化为可溶性的化合3、硫化物硫化银AgS、硫化铜CuS。物：
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