氨气催化氧化 氨气催化氧化反应方程式
氨气催化氧化反应
望采纳楼主说的对，其实是可以生成NO2的，但是，你怎么不是生成的NO2又和H2O反应生成了NO呢？
氨气催化氧化 氨气催化氧化反应方程式
x 3x 2mol
2NO+O2==2NO2---------
他就是生成no啊，至于之后他是否遇到氧气，是否和他生成no2，那都是之后的事，是另一个反应了，和氨气催化氧化的反应无关3NO2+H2O==2HNO3+NO
HNO3+NH3=NH4NO3
----------
4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
NH4NO3====HNO3+NH3↑
（低温）
在120度时分解为氨气和
到了210度时分解产物为和水
到了300度以上就为氮气、氧气和水（就等于发生爆炸了，因为气体剧烈膨胀）
这样不是一直循环下去了吗？？？？？？
注：主要原因是，生成了4mol的NO的同时，就生成了6mol的水，而，4mol的NO只能生成4mol的NO2,而3NO2+H2O==2HNO3+NO，NO2:H2O是3：1的关系，因此H2O过量，即不可能生成NO2.........
对于氨气的催化氧化反应：4NH3+5O2 催化剂.△4NO+6H2O（1）该反应中的还原剂是______，被还原的元素____
4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O（1）反应中N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH3是还原剂，O元素化合价由0价降低到-2价，O元素被还原，
2o（2）反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为
，故答案为：
；（3）反应中N元素化合价由-3价升高到+2价，若反应转移了2mol电子，则生成0.4molN物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；O，体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96L．
铵在一定条件下能被空气中的氧气氧化方程式
（2）已知：做这种题要先找出化合价发生变化的元素，再看由几D．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故D错误；价变成几价工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备．（1）氨气催化氧化的化学方程式为______（2）某工
②N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=b kJ?mol -1（1）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成和水，反应方程为：4NH3+5O2
2、co，产物为co.△
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2
.△
4NO+6H2O；
（2）1×104L尾气中NOx的体积为：1×104L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为
22.4L/mol
=2.5mol，42.5gNH3的物质的量为
42.5g
=2.5mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5，
故答案为：1.5；
（3）由图可知，NO2为中间产物，反应物为NO、O2、CO，产物为CO2、N2，反应方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2；
故答案为：2NO+O2+4CO
（1）4nh
3+5o
2="
4no"
（条件：加热，催化剂）
2＋4co
2＋n
2试题分析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为4nh
3+5o
2="4no"
（2）1×10
4l尾气中看看化合价发生变化的是N和Onox的体积为：1×10
4l×0.56%=56l，标准状况下nox的物质的量为56l/22.4l/mol=2.5mol，42.5gnh
3的物质的量为42.5g/17g/mol=2.5mol，
（3）no
2，反应方程式为2no+o
2+4co
2+n
2；
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制的过程如下： （1）已知反应一经发生，铂铑
+6h（1）氨催化氧化的产物是和水，是工业生产获得的反应，化学方程式为4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O．平衡常数K= 生成物平衡浓度系数次方的乘积 反应物平衡浓度系数次方的乘积 ，已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故答案为：4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O，减小；
2、n①2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=a kJ?mol -1
4co③H 2 O（l）=H 2 O（g）△H=c kJ?mol -1
（3）①A．反应平衡时各物质的浓度是否相等，取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故A错误；
B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，3v 正 （N 2 ）=v 逆 （H 2 ），v 正 （N 2 ）表示消耗N 2 的速率，v 逆 （H 2 ）表示生成H 2 的速率，且v 正 （N 2 ）：v 逆 （H 2 ）=1：3，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，故B正确；
C．该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故C正确；
E．无论反应是否达到平衡状态，只要断裂1mol N≡N键断裂同时，就断裂3molH-H键，故E错误；故选B、C；
设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则
N 2 +3H 2 ?2NH 3
1 3 2
x=1mol，反应速率V（N 2 ）═ 1mol 2L 5min =0.1mol/（L?min），平衡时的浓度分别为c（N 2 ）=0.5mol/L、c（H 2 ）=0.5mol/L，c （NH 3 ）=1mol/L，则平衡常数K= 生成物平衡浓度系数次方的乘积 反应物平衡浓度系数次方的乘积 =16；上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；故答案为：0.1mol/（L?min），16，向右，不变；
工业上用氨的催化氧化制
工业制法 ①氨气17g/mol催化氧化制备（工业的步反应） ：4NH3 5O24NO 6H2O ②溶于水制的副产物：3NO2 H2O=2HNO3 NO （2）实验室制法 铜和稀反应制备②5分钟后反应达平衡时，n（N 2 ）=1mol，n（H 2 ）=1mol，n （NH 3 ）=1mol，：3Cu 8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O氨催化氧化现象
这是工业上制的反应的第1步,对化学工业有着非常重要的意义.氨的催化氧化生成可以生成NO，是工业生成的重要反应H2O：
实验室这个化学方程式本身的含义是：氨气与氧气在催化剂作用下生成和水.中常用锥形瓶
氨气作为还原剂，被氧气氧化。这是典型的氧化还原反应 。
NH3在纯氧中燃烧和催化氧化的化学方程式为什么不同？
催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O
氨与氧气有两种反应，1、是氨的催化氧化，2、另一种是氨气在纯氧中燃烧因为空气中氧气浓度不高，有杂质气体，氧气的氧化性没那么强，纯氧中氧气就可以把NO氧化成NO2
NH3在纯氧中燃烧：
4NH3+34NH3+7O2=4NO2+6H2OO2 = 2N2 + 6H2O
氨气的催化氧化的反应条件不同，而且是可逆反应。
氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．演示实验“氨的催化氧化”装置甲一
（1）氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为的反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 催化剂.△4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2 催化剂.△4NO+6H2O故答案为：NH3（氨气）；O（氧或氧元素）；；
（2）锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成，说明生成的气体遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体，2NO+O2=2NO2，；氨气的催化氧化反应是放热反应，铂丝会保持红热；看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，和氧气在水中反应生成，和氨气可能生成，形成此烟雾的物质可能，或固体；
（3）装置C是吸收氨气催化氧化生成的气体中的水蒸气，选择氯化钙干燥剂吸收水蒸气；吸收氮氧化物，是尾气吸收防止污染空气；
故答案为：无水CaCl2，吸收氮氧化物，防止环境污染；
（4）氨催化氧化的设备需要存在催化剂分析选择；甲为热交换作用，氨气的催化氧化作用是氨气氧化为，和氧气反应生成，氨气氧化通入的空气，空气中的氮气也是上方管道中的主要气体成分；
故答案为：乙；预热氨和空气；冷却氮氧化物；氮氧化物、氮气、氧气；
（5）分析装置图中 气体流向箭头和转化关系2为中间产物，反应物为no、o，原理56L分析判断，能循环使用的物质流向装置为丙-甲-丙；
故答案为：→甲→丙
（6）上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为需要相同状况下的空气，依据方程式直平得到；NH3+2O2=HNO3+H2O，1体积氨气全部转化为需要氧气2体积，空气体积=215×=10体积；通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，可以使生成的气体全部转化为的作用；
故答案为：10；保障催化氧化的NO全部氧化生成；
化学问题:氨气催化氧化生成什么?
，失电子，被氧化。。。还原剂4N故答案为：铂丝继续保持红热；HNO3、NH4NO3；H3+5O2=催化剂/加热=4NO+6H2O
4NH3+5O2===Pt==4NO+6H2O氨气催化氧化生成水和；方程式：4NH3+5O2==4NO+6H20
版权声明：本文仅代表作者观点，不代表本站立场。本站仅提供信息存储空间服务，不拥有所有权，不承担相关法律责任。如发现本站有涉嫌抄袭侵权/违法违规的内容， 请发送邮件至 e18875982367@163.com，本站将立刻删除
相关文章
-
-
-
-
-
-
-
-
培训机构托福_培训机构托福老师工资多少
托福培训班多少钱 si TutorABC 成立于2004年，以线上真人学习为特色，TutorABC的专利“动态课程生成系统 (DCGS) ”，能够
卡尔顿高习 2024-07-03 1