高考化学5大平衡公式口诀 高考化学化学平衡大题及解析

高中化学计算公式

氨氧化法制可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热；再氧化，呈棕色；溶于水，要制就出来”。

(1)设1和193的个数分别是X和Y，

高考化学5大平衡公式口诀 高考化学化学平衡大题及解析

高考化学5大平衡公式口诀 高考化学化学平衡大题及解析

由平均分子量的计算公式

那么（1X+193Y）/（X+Y）=192.22

13、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-。即 1X+193Y = 192.22（X+Y）

两边同时除以X，得到1+193Y/X=192.22+192.22Y/X

整理等式有：0.78Y/X=1.22

所以Y/X=122/78

化简为Y/X=61/39

即：铱的两种同位素1和193的原子个数比为39/61。

(2)设此单质分子为X2，如果要组成有三种不同质量的分子，则必须有两种同位素。

70是两个35构成的，74是两个37的原子构成，中间那种72的就是一个35，一个36的分子构成。

解：设A 35,B 37

3中分子为A2,AB，B2.

求平均相对分子质量：

（709+726+741）/（9+6+1）=71

三角函数公式

两角和公式

sin(A+B)=sinAcosB+cosAsinB sin(A-B)=sinAcosB-sinBcosA

cos(A+B)=cosAcosB-sinAsinB cos(A-B)=cosAcosB+sinAsinB

ctg(A+B)=(ctgActgB-1)/(ctgB+ctgA) ctg(A-B)=(ctgActgB+1)/(ctgB-ctgA)

倍角公式

tan2A=2tanA/(1-tan2A) ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga

cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a

sin(A/2)=√((1-cosA)/2) sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)

cos(A/2)=√((1+cosA)/2) cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)

tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA)) tan(A/2)=-√((1-cosA)/((1+cosA))

ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA)) ctg(A/2)=-√((1+cosA)/((1-cosA))

和化积

2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B) 2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B)

2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B) -2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B)

sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2 cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2)

tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosB tanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB

ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB -ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB

1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2

2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6

13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 12+23+34+45+56+67+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3

余弦定理 b2=a2+c2-2accosB 注：角B是边a和边c的夹角

圆的标准方程 (x-a)2+(y-b)2=r2 注：（a,b）是圆心坐标

圆的一般方程 x2+y2+Dx+Ey+F=0 注：D2+E2-4F>0

抛物线标准方程 y2=2px y2=-2px x2=2py x2=-2py

直棱柱侧面积 S=ch 斜棱柱侧面积 S=c'h

正棱锥侧面积 S=1/2ch' 正棱台侧面积 S=1/2(c+c')h'

圆台侧面积 S=1/2(c+c')l=pi(R+r)l 球的表面积 S=4pir2

圆柱侧面积 S=ch=2pih 圆锥侧面积 S=1/2cl=pirl

弧长公式 l=ar a是圆心角的弧度数r >0 扇形面积公式 s=1/2lr

锥体体积公式 V=1/3SH 圆锥体体积公式 V=1/ir2h

斜棱柱体积 V=S'L 注：其中,S'是直截面面积， L是侧棱长

柱体体积公式 V=sh 圆柱体 V=pir2h

白色成分有碳酸钾和tan(A+B)=(tanA+tanB)/(1-tanAtanB) tan(A-B)=(tanA-tanB)/(1+tanAtanB)碳酸氢钾

设碳酸钾为xmol，碳酸氢钾为ymol

x+y=2.24/22.4mol

138x+100y=11.9

x=0.05mol

y=0.05mol

则钾离子的物质的量为：0.052+0.05=0.15mol

则的物质的量浓度为：0.15mol/0.3L=0.05mol/L

要达到3000万千瓦的功率，就是说一天能提供3x10^7x12=3.6x10^8

kw·h。

因为煤燃烧的利用率为0.5，所以需要煤燃烧供热7.2x10^8

kw·h=2.592x10^15

J因为1molC完全燃烧放热363.9J，所以若需要煤燃烧供热2.592x10^15

J所以需要n（C）=2.592x10^15/363.9=7.123x10^12

所以m（C）=

8.547x10^13g=8.547x10^7

t

白色成分有碳酸钾和碳酸氢钾

设碳酸钾为xmol，则碳酸氢钾为2.24/22.4-x=0.1-xmol

138x+100(0.1-x)=11.9

x=0.05

所以碳酸钾0.05mol碳酸氢钾0.05mol，

因此为0.15mol，浓度为0.5mol/L

高中化学口诀

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

1．化合价口诀：

由于反应向正反应方向进行使得反应物的量减少生成物的量增加这就使得生成物的生成率增大

（1）常见元素的主要化合价：

28、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；

二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

（2）常见根价的化合价

一价铵根根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

2．燃烧实验现象口诀

氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3．氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4．过滤作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5．托盘天平的使用作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零,再调螺旋找平衡；

左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹；

先放大,后放小,平衡游码找。

螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。

取码需用镊子夹，先大后小记心间。品不能直接放，称量完毕要复原。

6．酸碱中和滴定的作步骤和注意事项口诀

酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。

眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。

误判断看V(标)，规范作靠多练。

7．气体制备

气体制备首至尾，作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，

除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，

有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

8．制氧气口诀

口诀1：二氧化锰；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

9．集气口诀

与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。

10．电解水口诀

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

11．金属活动顺序表口诀

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

12．盐类水解规律口诀

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；

谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

13．盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；

硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

14．化学反应基本类型口诀

化合多变一（A＋B→C）， 分解正相逆（A→B＋C），

复分两交换（AB＋CD→CB＋AD），置换换单质（A＋BC→AC＋B）。

15．短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇，价偶序偶。

16．化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

平衡常数公式是什么?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

平衡常数公式是：对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g(H)＾h)/((A)＾a(B)＾错误,SiO2能溶于b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起mol始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。

平衡常数公式具体运用

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。

平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

化学学习中的口诀有哪些？

某些数列前n项和

从细口瓶中向试管中倾倒液体：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”

“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管；

“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。

地壳中各元口诀2素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。

金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、变(条件改变，平衡发生变化)铝、锰、锌、铁；锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

过滤作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

氢气或还原氧化铜的实验作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退.

再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”（分解反应）“合二为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）。

化合价的一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见

楼上这位猛 ，不过少金属活动顺序表，钾钙纳镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，氢前的是可以和弱氧化性酸反应生成氢气

高中化学秒杀口诀50条

半角公式

1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VlIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、、天然油脂、、王水、同素异形体组成的物质（O2与03）、同分异构体组成的物质C5H12等。

5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应。

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应。

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应。

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应。

6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、02和03、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H20和D20也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HCIO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[AI（OH）3]、物（Na202）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）。

10、酸的强弱关系：（强）HCIO4、HCI(HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>(弱）：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO>C6H5OH高考化学必背知识点：氧化性、还原性强弱的判断>H2SiO3

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物。

12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。

14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。

15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。

16、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17、油脂、淀粉、蛋白质、油、、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应。

18、钠中存在Na+与0-为2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质。

21、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。

22、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—微溶；小于0、01克的—难溶。

24、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S。

26、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27、雨水的PH值小于5、6时就成为了酸雨。

29、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30、常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3Agl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

32、碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

33、酸与酸一定不发生反应？不一定：强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：

H2S+H2SO4（浓）=SO21+Sl+2H20。

34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的AI（OH）3与NaOH溶液可以发生反应?

35、H++OH-=H20能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。不一定：和硫酸的反应的离子方程式应写为：

Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4l+2H20,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。

36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定：如钠与硫酸铜溶22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?液反应，是钠先跟溶液中的水反应生成，然后再和硫酸铜反应。

37、阴离子一定只具有还原性?不一定：Na202中的过氧根离子、CIO-既有氧化性又有还原性：NO3-，MnO4-，CIO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。

39、盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱？不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水？如：NaHCO3+NaOH=Na2CO31+H2O。

40、质子总数相同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子？

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应？不一定：铁跟，铜跟的反应为：2FeCI3+Fe=3FeCl2、Cu+2FeCI3=CuCl2+2FeCl2。

42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式？不一定：CaCo3，BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式。

43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不一定：要看离子浓度大小？

44、N2（气）+3H2（气）=2NH3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行？不一定：体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动?

45、单质气体一定都是由双原子组成的分子？不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（O3）为三原子分子?

46、醇类经缓慢氧化一定生成醛？不一定：醛还可以继续被氧化成酸？

47、醇一定能氧化成醛？不一定：羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸？

48、化学性质相似的物质不一定是同系物？乙烯?乙炔都可以使酸性溶液退色，但不是同系物？

49、凡是叫叶酸”的都一定是酸类物质？不一定：叫“酸”，但它不属于有机酸类，而属于酚类?

50、一般弱酸盐，除它们的钾？钠？铵盐外都一定不溶于水?不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水？

化学关于平衡的知识点

20.、三、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的 方法 和依据

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

5、化学平衡常数

(一)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

1、表达式中各盐的溶解性：物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

高二化学平衡

可逆反应在周围条件不变时达到动态平衡，这种平衡宏观上看是静止的，但微观上看是可逆反应的两个方向同时在随时随刻发生着，当外界条件改变时，可逆反应的动态平衡被打破。就会向阻止外界条件变化的方向偏移，之后慢慢按照新的条件达到新的动态平衡。比如问题中改变的条件是增大压强，那么平衡就会向减小压强的方向偏移，因为正反应方向的气体质量减少、压强减小，所以就会想正反应方向偏移。化学比较抽象，可以按物理理解，比如跷跷板，当一边加重后，必须将支点移动才能达到新的平衡，移动指点的目的是减弱加重一边对平衡产生的破坏作用。 已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响

2.压强对化学平衡的影响

在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。

注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响

在错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

可逆反应在周围条件不变时达到动态平衡，这种平衡宏观上看是静止的，但微观上看是可逆反应的两个方向同时在随时随刻发生着，当外界条件改变时，可逆反应的动态平衡被打破。就会向阻止外界条件变化的方向偏移，之后慢慢按照新的条件达到新的动态平衡。比如问题中改变的条件是增大压强，那么平衡就会向减小压强的方向偏移，因为正反应方向的气体质量减少、压强减小，所以就会想正反应方向偏移。化学比较抽象，可以按物理理解，比如跷跷板，当一边加重后，必须将支点移动才能达到新的平衡，移动指点的目的是减弱加重一边对平衡产生的破坏作用。

只要记住：根据勒沙特列原理，要削弱条件的改变。

比如你说的，增大压强，但正反应总气体摩尔质量大于生成物气体总摩尔质量，例如A+B==C对吧，那么要削弱这种改变，就要让压强变小点喽，那么由于物质的量比等于压强比，所以反应就会往正方生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。向移动。

或者这样理解，增大压强，A跟B等于增加了2，而C相当于增加了1,对吧，根据前面系数比么，那么要削弱这种改变，就要让2移到1去点咯，个么也就是要往正方向移动了。

生成率等于实际生成的比上如果完全反应生成的量。那么现在，既然已经往正方向移动了，生成物的量增加，即分子增大，但分母不变。所以，生成率也就变大了嘛

呵呵 楼上的都好长哦...

我写点自己的看法吧。

对于一个反应 N2 + 3H2 = 2NH3

等号应为31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。可逆号。

在达到平衡时，氮气 氢气 还有氨气之间的比例，还有压强不在发生变化。

当增加压强时，相当于把整个系统压缩，而正反应方向，也就是生成氨气（向右移动），时却是一个使体积减少的反应，体积减少，有利于压强的减小。这是由于系统要保持原来小的压强，所以只能使自身体积减少啦。

移动就是说这个可逆反应在向正反向（向右生成氨气）进行或想逆方向进行（向左，生成氮气和氢气）。

其实化学平衡移动的性质跟物理中的亨利定律有点相似。电流通过线圈时线圈会产生磁场，阻碍电流的增大或减少，线圈总是维持原来电流的大小，达到平衡的化学反应也是这样，他总要保持原来的状态所以会发生移动，也是阻碍系统发生变化

应为生产物氨气的量增多了，所以氨气的生成率也增大了。

关于反应为什么向正反应方向进行可以根据碰撞理论来解释，当压强升高导致物质的浓度都升高但由于正反应总气体摩尔质量大于生成物气体总摩尔质量使得反应物的浓度升高的快些，随着浓度的升高原子与原子之间的有效碰撞几率增加这就使得反应向正反应方向进行

打开高中化学课本第二册，把第二章好好看一遍，再多回顾几遍，再去想这个问题，或许你就会明白了。无论就的多么详细你会了这一道，可能下一道又不会了，重要的是领会，要作到举一反三的效果。

高中化学基础知识记忆口诀整理

23.在中通入少量可得钠与次氯酸?

于化学的高考复习，其实很简单， 我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。下面我给大家整理了关于高中化学基础知识记忆口诀，欢迎大家阅读!

高考化学知识点 总结 ：化学平衡

高中化学基础知识记忆口诀

制氧气口诀：

二氧化锰;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

化合价口诀二：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

钾钠铵硝皆可溶、不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

高考化学答题技巧

技巧一、选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等 方法 ，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

技巧二、填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

技巧三、解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学必背知识点：易错30知识点

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于、等，有机酸则较难溶于水

错误,低级有机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓可以用铝罐贮存，说明铝与浓不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

13.大气中大量来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量必产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

正确

17.既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

错误,可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

19.活性炭、、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

错误,Fe2+和Br2不共存?

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

错误,次氯酸可以,会得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

错误,如果和等强氧化性酸反应转移0.3NA?

25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性?

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;

② 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

③ 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;

④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

⑤ 物，如Na2O2、H2O2等。

高考化学必背知识点：七大类高中化学易错知识点 总结

1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与反应;铁单质与反应;+3铁的化合物与还原性酸如的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：类，温度升高，溶解度增大，如、等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

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四大平衡常数公式

2、Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)：是酸的电离常数公式。

四大平衡常数公式是：Kw=c(OH-)c(H+)、Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m[c(A^m-)]^n。

正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注： 其中 R 表示三角形的外接圆半径

1、Kw=c(OH-)c(H+)：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

3、Kb=c(B+)c(OH-)/c(BOH)：是碱的电离常数公式。

电离常数：对弱酸溶液，HA酸的电离常数Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)；对弱碱溶液，碱的电离常数Kb=c(B+)c(OH-)/c(BOH)；温度升高，Ka和Kb增大。

4、Kh=c(OH-)c(HA)/c(A-)：是盐的水解常数公式，适用于盐溶液；温度升高，Kh增大。

5、Ksp=[c(M^n+)]^m[c(A^m-)]^n：是溶度积常数公式，适用于难溶电解质溶液；温度升高大多数溶液的Ksp增大。

除了四大平衡常数的其他平衡常数

除了四大平衡常数，还有其他的平衡常数，比如溶解度积常数（Ksp），用于描述离子的溶解度和生物化学反应中常用的Michaelis-Menten常数（Km），用于描述酶催化反应的速率。

此外，平衡常数在化学和环境科学中都有着重要的应用。例如，可以使用平衡常数的数值来设计和优化化学过程，分析环境水体和空气中的化学物质浓度，设计和调整污水处理和废物处理系统等。因此，平衡常数不仅是理论化学重要组成部分，同时也起着环境保护的重要作用。

高中化学帮助记忆的口诀,以前的太多,高考前突击化学太多要记忆的,背不过来,谁能教教我怎么记

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

先认真看两遍书，演示实验的现象，方程式，基本原理，盐在水中的溶解情况，单质、化合物几个特例，化合价，氧化还原反应的规律，电化学知识的规类，有机部分的概念和定义等。化学重基础，我就这么学的，综合卷基本上能把化学拿满分。

化学没什么要背的 化学反应都是有规律的，方程一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。下面是我为大家整理的关于化学关于平衡的知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!式不要背的 那些定律只要理解，基本上只有错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,得到的是Ca(HCO3)2选择题里会有几道

化学平衡常数公式是什么？

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

高中化学秒杀口诀50条如下：

平衡常数

化学平衡常数，是指在一定温度下4、影响化学平衡移动的因素，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。