怎么快速判断离子键与共价键 怎么快速判断离子键与共价键例子

共价键和离子键判别

2共价键

先说共价键，他必而定全是非金属元素构成的，电子只发生偏移而不是得失，原子间的点代表共用电子对，有几根共价键就有几对电子，这时化合物中无离子，就不写括号。离子键，不一定含金属离子，比如NH4CL，含金属的也不一定是离子键，比如ALCL3。关键是要看有无离子。这时正离子只写离子符号，阴离子要写出电子式，要打括号，要写出带的电荷数。

怎么快速判断离子键与共价键 怎么快速判断离子键与共价键例子

既含共价又含离子键的物质一定无：金属的物 强碱 铵盐 活泼金属含氧酸盐

如何判断离子键和共价键.

1离子键

定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.

由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”。σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。

形成原因：

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等

含有离子键的物质（高中要求记住的）

2 所有铵盐

例如（ NH4Cl NH4SO4 ）

3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）

4 强碱 （弱碱有些并不是）

例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）

注意 ：含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 !

共价键

定义：共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种：

（2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S.

（3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,（这个高中不必学）

共价化合物 ：

1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）

2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）

3 所有酸类

区别离子化合物和共价化合物

看溶于水（或其它溶剂）是否导电

高中阶段记住这些 已经足够

现在 我教你怎么区分 （快的方法）

一般来说在高中阶段

只要你在题目中看到的化合物含有 主族的金属 （碱金属）

那么一定是离子离子键：键

只要你看到题目所给的化合物没有金属元素

那么是共价键 （除了铵盐）

一定要背好各种离子的化学式

离子键和共价键分别是由什么构成的？怎样区分一个物质是含有离子键还是共价键？

比较

离子键

共价键

阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用

形成条件

a.活泼金属(ⅰa、ⅱa)与活泼非金属(ⅵa、ⅶa)之间

b.金属离子(或nh4+)与带电原子团之间

例如:naoh、nh4no3

a.非金属与非金属原子之间

例如:h2(单质)、hcl(化合物)

b.某些不活泼金属与非金属多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物之间

学生们常常错误地认为:离子化合物就是含有离子键的化合物,共价化合物就是含有共价键的化合物,对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑,难以分辨。对此列出下表进行辨析:

化合物

化学键

离子化合物

共价化合物

离子键

一定有铝离子和溴离子，它们之间形成的化合物是共价化合物）。 如Na+---cl-

共价键

可能有

例如:naoh、na2o共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和重叠条件，所以共价键有方向性。2、

nh4cl、nh4no3

一定有

h2o2、co2

如何判断是共价键

例如:hcl、h2o、

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键不太多或甚至有些时候比离子键强。

1、单质分子中：同种原子形成共价键（非极性）

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

基本分类：

由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。

成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”。π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道。π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭Π键和反馈Π键。两个原子间可以形成多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键。

怎么判断离子键和共价键键? 比如一个 NaCl 怎么知道它是离子键还是共价键,它的电子式

含有活泼金属的（包括NH4+)，就含有离子键

中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律的内在原因之一。除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。况就行了,其它的根据一般规律来判断

例如：极性共价键HCl非 极性共价键O2

什么是共价键？如何判断共价键强弱？

简单记忆：离子化合物：强碱，大多数盐（FeCl3，AlCl3，BeCl2），铵盐，活波金属氧化物，活波金属物，活泼金属氢化物

共价键强弱可以通过共价键的键能、键长、核电荷数，核对电子的引力来判断。

成键原子的核电荷数越多，核对电子的引力越强，键长就越短，键能越大，共价键就越强。

键长约等于两个成键原子的半径之和。

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。

共价键的强度比氢键要强，与离子键不太多或甚至比离子键强。

同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。

吉尔伯特·列维斯于1916年提出共价键。

在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。

在量子力学中，早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。

原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键，共价键又称原子键。

同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子间形成的共价键，由于不同原子的电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，电负性大的原子就带部分负电荷，电负性小的原子就带部分正电荷，这样的键称为极性键。

同种非金属原子之间或不同种非金属原子之间成键时，一般都是共价键，在形成共价键时，当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时3含有离子键的化合物都是离子化合物（包括既含共价又含离子键的物质）如NaCl、NH4Cl，两个核间电子云密度较大，即共用电子对属成键的两原子共有，围绕两个核运动,受两核吸引，在两核间电子云重叠。

要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时，要尽可能沿着电子云密度的方向发生重叠。例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云的空间伸展方向的重叠，才能达到电子云重叠程度，形成稳定的共价键，因此共价键具有方向性。元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键。例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性。

共价键是化学键中重要的一类，包括：极性键、非极性键、配位键、单键、双键、叁键、σ键、π键等类别。

共价键又可分为三种：

（1）非极离子键与共价键主要看成键原子的性质，活泼金属与活泼非金属原子之间形成离子键；（特列：、中铁与氯及铝与氯为共价键）。金属离子、铵根离子与酸根、氢氧根离子之间形成离子键。非金属原子之间形成的是共价键。性共价键：形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

（2）极性共价键：形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

（3）配价键：共享的电子对只有一个原子单独提供，如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S。

共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子，原子之间有共价键联系着；在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。

怎么判断离子键和共价键?

电子式Na+[Cl(周围8个点)定义]-

中学阶段你只需要记住我说的这两种特殊情况就行了,其它的根据一般规律来判断

多数情况下，金属和非金属间的键是离子键，非金属和非金属之间的键是共价键。

离子键.共价键的强弱如何判断

离子化合物的分子式不表示其中有该物质原子，而是原子个数之简整数比，共价化合物则可以表示该物质有该物质分子组成

离子键：一般来说相例如:alcl3应离子半径越小，带电量越大，离子键越强共价键：一般来说键长越短越强

然后在看什么是离子键，像NaCl，典型的金属+非金属元素

离子键：一般来说相应离子半径越小，带电量越大，离子键越强共价键：一般来说键长越短越强

看离子和分子中原子的大小

如何根据导电判断是离子键还是共价键

简单看有没有金属元素 是不是有机物。应付考试够了

看是不是电解质，比如说nacl，是电解质，na+和cl-之间就是离子键，离子和离子之间一定是离子键，一般金属和5 物 （CaC2 电石）非金属之间是离子键（但有例外，比如说alcl3），一般非金属和非金属之间是共价键，当然不能说绝，也有不是的。

例如（ NaOH KOH ）

如何判断离子键和共价键 还有极性键和非极性键

多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物

共价键

例如（ Na2O K2O CaO ）

是由于离子键和共价键指化学键原子间共用电子形成的

离子键

怎么判断一个化合物含有离子键或共价键，主要的是怎么判断里面两种键都有

多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物

离子键指带相反电荷离子之间的相互作用，共价键指两个或多个非金属原子共同使用它们的外层电子，在理是由于正负离子相互吸引形成的想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键.

再说的简单一些，一般来说离子键是一个给电子，一个接受电子，如Nacl，而共价键是两个都要抢电子，如O2。至于如何判断两个里面都有，则要看分子结构，如NaClO,里面Na+给电子,Cl吸电子，则它们俩之间有离子键，Cl和O都吸电子，则它们俩之间有共价键。要具体情况具体分析。